Bagaimana untuk menaikkan ph air

Bagaimana untuk menaikkan ph air ?

Saya ingin meningkatkan ph air sebuah 6-8,5 dengan penambahan kapur. Bagaimana menghitung jumlah kapur yang diperlukan untuk satu liter air?

Jawaban

1) mengukur menggunakan pipet volume 25cm3 larutan 6 ph dan dimasukkan ke dalam labu berbentuk kerucut.
2) tambahkan beberapa tetes indikator universal dan solusi akan berubah kuning pucat.
3) kemudian menempatkan sekitar 50cm3 larutan kapur menjadi sebuah buret.
4) perlahan-lahan tambahkan larutan kapur sampai warna indikator berubah dari kuning ke hijau.
5) berhenti ketika perubahan warna .. solusi kemudian kurangi membaca pada buret ke volume awal dari 50cm3 dan u akan mendapatkan jumlah yang dibutuhkan kapur …

Source (s):

Konsep kunci

Contoh Indikator:

Memilih indikator yang tepat untuk titrasi:

  • indikator yang tepat akan berubah warna pada titik ekivalen titrasi.

Lakmus tidak digunakan dalam titrasi karena rentang pH diatas yang berubah warna terlalu besar.

Indikator universal yang sebenarnya merupakan campuran dari beberapa indikator menampilkan berbagai warna pada rentang pH yang lebar sehingga dapat digunakan untuk menentukan pH perkiraan solusi tetapi tidak digunakan untuk titrasi.

  • Menentukan spesies apa yang hadir pada titik ekivalen & menyimpulkan pH pada titik ekivalen

pH garam yang terbentuk dari
reaksi asam basa &
(25 o C)

Basis Kuat

Basis Lemah

Asam Kuat

pH = 7

pH <7

Asam Lemah

pH> 7

pH = 7

  • Gunakan tabel indikator untuk memilih indikator yang berubah warna pada rentang pH yang mencakup titik ekivalen

Contoh:

Asam Kuat – titrasi Dasar Kuat

HCl (aq) + NaOH (aq) —–> NaCl (aq) + H 2 O (l)
Pada kesetaraan satunya spesies ini akan NaCl (aq) & H 2 O (l)
Solusi dari garam dari asam kuat dan basa kuat akan memiliki pH = 7
NaCl (aq) akan memiliki pH = 7
Sebuah indikator yang cocok akan bromothymol biru (pH berkisar 6,2-7,6) atau merah fenol (pH berkisar 6,8-8,4)

Asam Kuat – titrasi basa lemah

HCl (aq) + NH 3 (aq) NH 4 Cl —–> (aq)
NH 4 Cl adalah garam dari asam kuat & basa lemah, sehingga solusi dari NH 4 Cl akan memiliki pH <7 (NH 4 + adalah asam lemah)
Sebuah indikator yang cocok akan metil oranye (pH berkisar 3,1-4,4) atau metil merah (kisaran pH 4,4-6,0)

Asam Lemah – titrasi Dasar Kuat

CH 3 COOH (aq) + NaOH (aq) —–> CH 3 COONa (aq) + H 2 O (l)
CH 3 COONa adalah garam dari asam lemah & basa kuat, sehingga larutan CH 3 COONa akan memiliki pH> 7 (CH 3 COO adalah basa lemah)
Sebuah indikator yang cocok akan fenolftalein (pH kisaran 8,3-10,0) atau timol biru (pH 8,0-9,6)

Disosiasi konstanta untuk indikator:

biarkan Hin menjadi bentuk asam dari indikator dan Dalam bentuk dasar dan K Pada konstanta disosiasi untuk indikator

Hin + H 2 O Dalam + H 3 O +

K Dalam

=

[Dalam -] [H 3 O +]


[Hin]

K Dalam


[H 3 O +]

=

[Dalam -]


[Hin]

Warna indikator pada pH manapun ditentukan oleh rasio [In -]: [Hin]

Seiring dengan peningkatan pH, [H 3 O +] menurun, [Dalam -]: [Hin] meningkat, sehingga indikator telah semakin lebih dari warna bentuk dasar dan kurang dari bentuk asam

Hal ini penting untuk digunakan sebagai indikator sesedikit mungkin selama titrasi sejak indikator sendiri bereaksi dengan reaktan titrasi yang

pH

pOH

pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen, [H +] pOH adalah ukuran konsentrasi ion hidroksida, [OH -]
pH dihitung dengan menggunakan rumus berikut:
pH =-log 10 [H +]
pOH dihitung menggunakan rumus berikut:
pOH =-log 10 [OH -]

Contoh 1:

Cari pH -1 L 0.2mol
(0.2m) larutan HCl

  • Tuliskan persamaan seimbang untuk disosiasi asam
    HCl —–> H + (aq) + Cl (aq)
  • Menggunakan persamaan untuk menemukan [H +]:
    0,2 mol L HCl 0,2 mol L menghasilkan H + -1 karena HCl adalah asam kuat yang sepenuhnya memisahkan
  • Hitung pH: pH =-log 10 [H +]
    pH =-log 10 [0,2] = 0,7

Contoh 1:

Cari pOH dari L 0.1mol
(0,1 M) larutan NaOH

  • Tuliskan persamaan seimbang untuk disosiasi alkali
    NaOH —–> OH (aq) + Na + (aq)
  • Menggunakan persamaan untuk menemukan [OH -]:
    0,1 mol L -1 NaOH 0,1 mol L menghasilkan -1 OH karena NaOH adalah basa kuat yang sepenuhnya memisahkan
  • Hitung pOH: pOH =-log 10 [OH -]
    pOH =-log 10 [0,1] = 1

Contoh 2:

Cari pH 0,2 mol L -1
(0.2m) larutan H 2 SO 4

  • Tuliskan persamaan seimbang untuk disosiasi asam
    H 2 SO 4 —–> 2H + (aq) + SO 4 2 – (aq)
  • Menggunakan persamaan untuk menemukan [H +]:
    0,2 mol L -1 H 2 SO 4 menghasilkan 2 x 0,2 = 0,4 mol L -1 H + sejak H 2 SO 4 adalah asam kuat yang memisahkan sepenuhnya
  • Hitung pH: pH =-log 10 [H +]
    pH =-log 10 [0,4] = 0,4

Contoh 2:

Cari pOH dari -1 L 0.1mol
(0,1 M) larutan Ba (OH) 2

  • Tuliskan persamaan seimbang untuk disosiasi alkali:
    Ba (OH) 2 —–> 2OH (aq) + Ba 2 + (aq)
  • Menggunakan persamaan untuk menemukan [OH -]:
    0.1mol L -1 Ba (OH) 2 menghasilkan 2 x 0,1 = 0,2 mol L -1 OH karena Ba (OH) 2 adalah basa kuat yang sepenuhnya memisahkan
  • Hitung pOH: pOH =-log 10 [OH -]
    pOH =-log 10 [0,2] = 0,7
Konsentrasi ion hidrogen, [H +], dapat dihitung menggunakan rumus berikut:
[H +] = 10-pH
Konsentrasi ion hidroksida, [OH -], dapat dihitung menggunakan rumus berikut:
[OH -] = 10-pOH

Contoh:

Cari [H +] larutan asam nitrat dengan pH 3,0
pH = 3,0
[H +] = 10-pH
[H +] = 10 = -3,0 0.001mol L -1Anda dapat memeriksa jawaban ini dengan menggunakan nilai yang dihitung [H +] dalam persamaan untuk pH untuk memastikan Anda tiba di pH asli
pH =-log 10 [H +]
pH =-log 10 [0,001] = 3
Kami mendapatkan nilai yang sama untuk pH menggunakan nilai yang dihitung untuk [H +], sehingga nilai yang dihitung untuk [H +] adalah benar.

Contoh:

Cari [OH -] larutan natrium hidroksida dengan pOH dari 1
pOH = 1
[OH -] = 10-pOH
[OH -] = 10 -1 = 0,1 mol L -1Anda dapat memeriksa jawaban ini dengan menggunakan nilai yang dihitung [OH -] dalam persamaan untuk pOH untuk memastikan Anda tiba di pOH asli
pOH =-log 10 [OH -]
pOH =-log 10 [0,1] = 1
Kami mendapatkan nilai yang sama untuk pOH menggunakan nilai yang dihitung untuk [OH -], sehingga nilai yang dihitung untuk [OH -] adalah benar.

pH + pOH = 14 (25 o C)

Contoh A (1):

Cari pH larutan natrium hidroksida
yang memiliki pOH dari 2pH = 14 – pOH
pH = 14 – 2 = 12

Contoh B (1):

Cari pOH larutan asam klorida
yang memiliki pH 3,4pOH = 14 – pH
pOH = 14-3,4 = 10,6

Contoh A (2):

Cari [H +] dalam larutan natrium hidroksida
yang memiliki pOH dari 1

  • Hitung pH
    pH = 14 – pOH
    pH = 14 – 1 = 13
  • Hitung [H +]
    [H +] = 10-pH
    [H +] = 10 -13 = 10 -13 mol L -1

Contoh B (2):

Cari [OH -] dari larutan asam sulfat
dengan pH 3

  • Hitung pOH yang
    pOH = 14 – pH
    pOH = 14 – 3 = 11
  • Hitung [OH -]
    [OH -] = 10-pOH
    [OH -] = 10 -11 = 10 -11 mol L -1

Contoh A (3):

Cari pH 0.2mol -1L natrium hidroksida

  • Tuliskan persamaan untuk disosiasi NaOH:
    —–> NaOH Na + (aq) + OH (aq)
  • Gunakan persamaan untuk menemukan [OH -]:
    0.2mol L -1 NaOH menghasilkan 0.2mol L -1 OH karena NaOH adalah basa kuat yang sepenuhnya memisahkan
  • Hitung pOH ini:
    pOH =-log 10 [OH -]
    pOH =-log 10 [0,2] = 0,7
  • Hitung pH:
    pH = 14 – pOH
    pH = 14-0,7 = 13,3

Contoh B (3):

Cari pOH asam sulfat 0.2mol L -1

  • Tuliskan persamaan untuk disosiasi H 2 SO 4:
    H 2 SO 4 —–> 2H + (aq) + SO 4 2 – (aq)
  • Menggunakan persamaan untuk menemukan [H +]:
    0,2 mol L -1 H 2 SO 4 menghasilkan 2 x 0,2 = 0,4 mol L -1 H + sejak H 2 SO 4 adalah asam kuat yang memisahkan sepenuhnya
  • Hitung pH:
    pH =-log 10 [H +]:
    pH =-log 10 [0,4] = 0,4
  • Hitung pOH:
    pOH = 14 – pH
    pOH = 14-0,4 = 13,6
Iklan

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s